ciclohexano ebullición y congelación Al Mismo Tiempo

Una sustancia sólo puede ser líquida en presencia de un gas que se aplica presión de vapor. Si no hay presión, o demasiado poca presión, una sustancia irá directamente de sólido a fase gaseosa medida que se calienta. Si usted hace esto en un espacio cerrado el gas producido se acumulará, creando una presión como lo hace, hasta que una fase líquida es posible. Si no esta cerrado, el gas se escapara y el proceso puede continuar indefinidamente.



El ejemplo más familiar es el dióxido de carbono sólido, también conocido como hielo seco.Dióxido de carbono líquido necesita una presión mucho mayor que la mayoría de otras sustancias comunes. Bajo la presión atmosférica será un gas por encima de -78.5C (-104.2F) y sólido por debajo de esa temperatura. Tome un poco de dióxido de carbono sólido en una habitación y ver que vaya directamente a gas (pero cuidado, el frío extremo  "quema" cuando lo toca no lo haga).

El video de arriba es lo que sucede si un líquido se coloca en condiciones donde la temperatura es justo en el punto donde se congela y se retira la presión del gas. Sin presión no puede permanecer líquida, pero es justo en la cúspide entre ebullición y de congelación, por lo que lo hace un poco de ambos. Yendo de líquido a gas absorbe la energía, mientras que el líquido cambia a solido en la liberacion. Esto puede mantener el proceso en equilibrio - si hay  demasiado material  y la temperatura se reduce puede bajar, inclinar la balanza a favor de la congelación.

No vemos este tipo de cosas a menudo porque si se realizó un experimento de este tipo en un ambiente cerrado el gas hirviendo  aumentaria la presión, permitiendo que el material restante  permaneciera  líquido. En el video que se aborda mediante la constante trasiego de vapor.